Atom je prisutan u svemu što promatramo oko sebe. Sva živa bića i nežive stvari sastoje se od atoma gdje su nežive stvari sastavljene od materije. Ali atom je osnovni gradivni materijal materije. Dakle, sve je sastavljeno od atoma. Izraz ‘Atom’ grčka je riječ i značenje ovog pojma je nedjeljivo. Grci su vjerovali da se tvar može razbiti u izuzetno male nevidljive čestice koje su poznate kao atomi. Koncept atoma opisuju grčki filozofi, naime Demokrit i John Dalton. Filozof poput Demokrita objasnio je koncept materije i također projicirao da su svi materijali sačinjeni od materije. Potvrdio je da se atomi neprestano kreću, nevidljive, sitne čestice koje se razlikuju u obrisima, dimenzijama i temperatura & ne može se razbiti. Ovaj članak razmatra pregled strukture atoma.

Što je Atom?

Definicija: Temeljne jedinice supstancije, kao i važna struktura elementi , nazivaju se atomi. Kako je naziv preuzet iz grčke riječi za nerazrješiv, jer su atomi najmanje stvari dostupne u prostoru i ne mogu se razdvojiti. Oni su izumljeni s tri čestice poput elektrona, protona i neutrona koje stvaraju čak i manje čestice, naime kvarkovi. Važni elementi su vodik, helij, dušik, željezo, ugljik, klor, aluminij i zlato.

Atom

Struktura atoma

Struktura atoma uglavnom uključuje dvije regije, naime središnju regiju i vanjsku regiju. Središnje područje (jezgra) atoma uključuje protone i neutrone, dok vanjsko područje uključuje elektroni u orbiti u regiji jezgre. Masa protona i neutrona unutar jezgre ima približno 1,67 × 10-24 grama. Svaki elektron u vanjskom području ima -ve naboj (-1) koji je ekvivalentan + ve naboju (+1) protona.

Struktura atoma

Elementi poput neutrona nisu napunjeni, oni se nalaze unutar jezgre. Atomi su najmanje jedinice koje sadrže različita kemijska svojstva elementa. Atomi se stapaju stvarajući molekule radi interakcije s krutim tvarima, tekućinama ili plinovima. Na primjer, voda se može sastojati od atoma kisika i vodika i oba će se atoma kombinirati u molekule vode.

Masa elektrona je mnogo manja u usporedbi s protonima poput 9,11 × 10-28 grama. Istraživači identificiraju ovu količinu mase poput 1 AMU (atomske jedinice mase), inače 1 Daltona. Dakle, oni ne doniraju veliku ukupnu atomsku masu elementa. U atomskoj masi normalno je zanemarivanje mase i mase elektrona atoma može se izračunati na temelju br. protona i neutrona.

Elektroni jako doniraju naboj atoma, jer svaki elektron ima negativni naboj -1) koji je jednak pozitivnom naboju (+1) protona. U atomu neutrona, elektroni koji kruže oko jezgre ekvivalentni su br. protona unutar jezgre.

Protonski naboj poput čestica je +1, masa je 1amu i nalazi se u jezgri.
Neutronski naboj poput čestica je 0, masa je 1amu i nalazi se u jezgri.
Naboj elektrona nalik na čestice je -1, masa je 0 i nalazi se u orbitalama.

Atomska energija

U 1930–1940. Znanstvenici su otkrili da će se jezgra podijeliti na dvije vrste ako se urana bomba uključi i neutron. Kada se to dogodi, energija se može osloboditi, poznata kao nuklearna fisija.

Prva nuklearna fisija korištena je u atomskim bombama. U Drugom svjetskom ratu Amerikanci su bacili ove bombe iznad zemlje Japana. Atomske bombe proizvodile su toliko energije da su ubile tisuće ljudi. Nakon toga, znanstvenici su istraživali kako bi se ta energija mogla nenasilno iskoristiti. 1950. godine projektiran je prvi atomski reaktor koji energiju stvara dijeljenjem atoma.

Svojstva atoma

Svojstva atoma uključuju atomski broj, električni naboj, veličinu, radioaktivnost, atomsku masu, subatomske elemente, sile u atomu, stabilnost atoma, nuklearnu silu, atome, molekule i tvar u rasutom stanju.

Atomski broj

Atomski broj nije ništa drugo nego protonski broj unutar atoma. Na primjer, atomski broj vodika je 1, tako da uključuje jedan proton. U prirodi se mogu naći i elementi s 92 automatska broja jer ih oblikuju znanstvenici u laboratoriju.

Atomska masa

Ne. protona i neutrona prisutnih u atomu poznat je kao atomska masa. Atomi sa sličnim elementom imaju sličan br. protona. Ponekad imaju više neutrona pa su takve vrste atoma poznate kao izotopi.

Na primjer, element poput vodika uključuje 3 izotopa. Obično uključuje 1 proton i 1 neutron. U nekim slučajevima možemo pronaći izotope vodika, uključujući 2 ili 3 neutrona, međutim i oni imaju samo jedan proton.

U lakšim elementima, jezgra svakog atoma uključuje isti br. neutrona i protona, dok u težim elementima oni uključuju manje protona od neutrona. Na primjer, uran uključuje 92 protona i 146 neutrona, atomska masa urana je 238.

Električno punjenje

Atom obično može biti električki neutralan. Međutim, može se izgubiti ili dobiti elektrone nakon sudara s novim atomima. Jednom kada ovaj elektron dobije ili izgubi, poznat je kao ion to uključuje električni naboj. Kad atom izgubi elektrone, tada će postati pozitivni ioni, dok atom dobije elektrone, tada će postati negativni ion.

Radioaktivnost

Jezgra nekih atoma bit će prirodno promijenjena, poznata je kao radioaktivna. Jednom kad se jezgra promijeni, tada će stvarati zrake. Radioaktivni elementi u prirodi su radij ili uran.

Najčešća pitanja

1). Što je atom?

Atom je osnovni dio materije i sastoji se od tri male vrste čestica poput protona, elektrona i neutrona.

2). Koje su različite vrste atoma?

Oni su stabilni, izotopi, radioaktivni, ioni i antimaterija.

3). Možemo li vidjeti atome?

Ne, oni su nevidljivi

4). Koje je središte atoma?

Središte atoma naziva se jezgra koja uključuje protone i neutrone.

5). Kolika je veličina atoma?

Veličina atoma je 100 pikometara

Dakle, ovdje se radi o svemu pregled strukture atoma . To je najvažniji element svakodnevnog života. Svi su elementi izumljeni atomskom fizikom koja uključuje elektrone, protone i neutrone. Svijet se sastoji od materije, a materija se sastoji od atoma. Stoga se čitav svemir sastoji od atoma. Trenutno je atoma fizika jedna od najvažnijih tema jer ima ovlast za upravljanje društvom u sadašnjosti ili budućnosti. Evo pitanja za vas, tko je izumio atom?